Harga ?H Reaksi Secara Eksperimen

>> Sabtu, 24 Oktober 2009

LAPORAN
Tentang Harga ?H Reaksi Secara Eksperimen


Disusun Oleh:
HANDRIE NOPRISSON
KELAS : XI IA 1


SEKOLAH MENENGAH ATAS NEGERI 4
KOTA BENGKULU
2007


KATA PENGANTAR
Puji syukur kepada Allah SWT atas segala rahmat dan karunia-Nya sehingga Laporan Tentang Harga ?H Reaksi Secara Eksperimen dapt terselesaikan tepat pada waktunya.
Penyusunan ini berdasarkan pada hasil pratikum yang dilaksanakan pada beberapa waktu yang lalu dan juga didukung oleh buku panduan Sains Kimia.
Dan kepada pembaca diharapkan dapat memberikan kritik dan saran yang bersifat membangun agar dalam pembuatan laporan selanjutnya dapat disusun secara lebih baik lagi.

Bengkulu, 20 Agustus 2007


     Penulis


DAFTAR ISI
KATA PENGANTAR   
DAFTAR ISI           
       
BAB I    PENDAHULUAN   
    1.1 Latar Belakang       
    1.3 Tujuan       
       
BAB II    PELAKSANAAN PRATIKUM   
    2.1 Alat Dan Bahan       
    2.2 Cara Kerja   
   
BAB III    PEMBAHASAN   
BAB IV    PENUTUP   
    4.1 Simpulan       
    4.2 Saran       
DAFTAR PUSTAKA   
LAMPIRAN       


BAB I
PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang
Untuk mengetahui perubahan entalpi atau ?H reaksi kita dapat tinggal menggunakan rumus dan petunjuk yang telah dijelaskan dibuku.
Namun sebagai pelajar, kita harus dapat membuktikan kebenaran teori yang telah ada di buku dengan kenyataan yang ada, serta mencari informasi lebih banyak lagi tentang materi yang akan dibahas.
Untuk itu, agar mendapatkan informasi yang lebih banyak dan untuk membuktikan kebenaran teori yang telah ada dibuku, kami melakukan pratikum di LABORATORIUM KIMIA SMAN 4 BENGKULU yang telah dilaksanakan pada beberapa waktu yang lalu.
Selain itu, pratikum ini juga dapat menambah wawasan tentang penggunaan alat dan bahan kimia pada umumnya, dan menambah wawasan tentang materi akan dibahas nanti pada khususnya.
Namun karena data dari hasil pratikum masih terdapat kekurangan atau kekeliruan, maka untuk melengkapi hasil pratikum telah disusun laporan berdasarkan hasil pratikum dan teori dari buku. Laporan ini akan membahas secara lebih detail tentang Harga ?H Reaksi daripada data dari hasil pratikum.

1.2 Tujuan
- Untuk mengetahui harga perubahan entalpi (?H) reaksi dari setelah 10 ml larutan KOH 0,2 M dan 10 ml HCl 0,2 M dicampurkan, jika kalor jenis larutan 1 kal/gram°C dan kapasitas panas kalorimeter 80 kal/gram°C serta massa jenis larutan 1 gram/ml.
- Untuk mengetahui cara membedakan antara reaksi eksoterm (reaksi yang melepaskan kalor dari sistem ke lingkungan, sehingga kalor dari sistem akan berkurang) dengan reaksi endoterm (reaksi yang menyerap kalor dari lingkungan ke system, sehingga kalor dari sistem akan bertambah).
- Untuk mengetahui kenaikan suhu dari pencampuran10 ml larutan KOH 0,2 M dan 10 ml HCl 0,2 M.
- Untuk  menentukan kalor yang dihasilkan dari 10 ml larutan KOH 0,2 M dan 10 ml HCl 0,2 M.


BAB II
PELAKSANAAN PRATIKUM

2.1 Alat dan Bahan
1. Kalorimeter 1 buah
2. Termometer 1 buah
3. Pengaduk
4. Gelas Kimia 2 buah
5. Larutan KOH 0,2 M

2.2 Cara Kerja
1. Ambillah 10 ml larutan KOH 0,2 M dalam gelas kimia dan ukurlah suhunya. Catat sebagai t1
2. Lakukan langkah yang sama untuk larutan 10 ml HCl 0,2 M. ukurlah suhunya. Catat sebagai t1.
3. Masukan bersama-bersama kedua larutan tersebut ke dalam Kalorimeter yang telah diketahui kapasitas panasnya kemudian tutup dan aduklah agar suhu merata!
4. Baca Termometer pada Kalorimeter dan catatlah sebagai t2!
5. Hitunglah kalor yang dilepas/diserap pada reaksi tersebut!


BAB III
PEMBAHASAN

Tabel Hasil Pengamatan




1. Massa Larutan (m) = volume larutan x massa jenis air
                     = 20 ml x 1 gram/ml
             = 20 gram
2. Pada reaksi tersebut terjadi kenaikan temperatur
   ?t = t2 - t1
      = 30 – 29
      = 1° C
3. Kalor yang dihasilkan dari percobaan (Q)
   Q  =  m . c . ?t  
      =  20 gram . 1 kal/gram°C . 1° C
      =  20 kal
      =  0,0837 kJ
4. Reaksi penetralannya adalah
   HCl(aq) + KOH(aq)   ->  KCl(aq) + H2O(l)   
5. 10 ml = 10 cm3
   10 cm3 KOH 0,2 M =  0,01 mol KOH
   10 cm3 HCl 0,2 M =  0,01 mol HCl
6. Dari persamaan reaksi  : 0,01 mol KOH ~ 0,01 mol HCl
   Dari hasil percobaan      : 0,01 mol KOH ~ 0,01 mol HCl
   ?H = Q/Jumlah Mol
   ?H = 0,837 kJ/0,01 mol = 83,7 kJ/mol
   Karena reaksi diatas adalah reaksi eksoterm maka ?H reaksi =  -83,7 kJ/mol
7. Persamaan Termokimianya:
   HCl(aq) + KOH(aq)    ->   KCl(aq) + H2O(l)     ?H  =  -83,7 kJ/mol
   Kenaikan temperatur pada saat HCl bereaksi dengan KOH menunjukkan bahwa reaksi melepaskan    kalor. Reaksi seperti ini disebut reaksi eksoterm. Maka pada harga ?H bernilai negatif.


BAB IV
PENUTUP

4.1 Simpulan
    Dari percobaan dapat disimpulkan bahwa:
1. Reaksi Eksoterm dapat ditentukan jika terjadi kenaikan suhu pada reaksi
2. Reaksi Endoterm dapat ditentukan jika terjadi penurunan suhu pada reaksi.
3. ?H bernilai negatif jika terjadi reaksi eksoterm dan ?H bernilai positif jika terjadi reaksi endoterm.

4.2 Saran
    Kepada pembuat Laporan tentang harga ?H berikutnya diharapkan untuk menyajikan data lebih terperinci lagi dan melakukan percobaan dengan 2 jenis larutan saja tetapi dengan berbagai macam larutan lain agar mendapatkan data yang lebih banyak lagi.


DAFTAR PUSTAKA
Tine Maria, Sri Rahayu, Ratih, Etty S, Nani K. 2004. Sains Kimia Untuk SMA Kelas 2. Jakarta: Bumi Aksara.

1 komentar:

Anonim,  26 April 2010 21.49  

anda menggunakan kalor jenis air pada perhitungan nilai q.. apa memang begitu?

Posting Komentar

what is your comment?. ^^

  © Blogger template Simple n' Sweet by Ourblogtemplates.com 2009

Back to TOP